Asam klorat
Nama | |
---|---|
Nama lain Asam klorat(V) | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
Nomor UN | 2626 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | HClO3 |
Massa molar | 84.45914 g mol−1 |
Penampilan | larutan bening |
Densitas | 1 g/mL, larutan (perkiraan) |
Kelarutan dalam air | >40 g/100 ml (20 °C) |
Keasaman (pKa) | ~ −1 |
Basa konjugat | Klorat |
Struktur | |
Bentuk molekul | Piramida |
Bahaya | |
Bahaya utama | Oxidant, Corrosive |
Piktogram GHS | |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H271, H314 | |
P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P321, P363, P370+378, P371+380+375, P405, P501 | |
Senyawa terkait | |
Anion lain | asam bromat asam iodat |
Kation lainnya | amonium klorat natrium klorat kalium klorat |
Senyawa terkait | asam klorida asam hipoklorit asam klorit asam perklorat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Referensi | |
Asam klorat, HClO3, adalah suatu asam okso dari klorin, dan prekursor utama garam klorat. Senyawa ini adalah asam kuat (pKa ≈ −2.7) dan agen pengoksidasi.[1]
Sifat
Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibat disproporsionasi.[1]
Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai produk, misalnya:[1]
- 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
- 3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
Bahaya
Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini.[2]
Produksi
Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksi asam sulfat dengan barium klorat, barium sulfat yang tak larut dihilangkan dengan presipitasi:[1]
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Metode lainnya adalah dengan pemanasan asam hipoklorit, menghasilkan asam klorat dan hidrogen klorida:[1]
- 3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Lihat pula
- Klorat
- Asam hipoklorit
- Asam klorida
- Asam perklorat
- Asam pengoksidasi
- Diklorin pentoksida
Referensi
- ^ a b c d e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. hlm. 658. ISBN 0-471-93620-0.